原电池习题竞（部分）赛名姓班级号学．1知已E(：nMO－4Mn/+)2+＝151.VE(Fe+3/eF+2＝)+077.VECl(2C/l－＝+).361VEC(e4/Ce3+)＝+1.+76VE(S4O－2H2/O3)S+0.＝71V酸溶性液中在Cl，－、Fe2、Ce3+、+H2O3中，不S被能KnMO4氧的化是（）ACl．－．BeF2+C．Ce3+．HD2O3S2．已知E：(2I/I－＝+)0.45VEB(r2Br/－＝)1+07.VE(C2l/l－)＝C1+.36VEF(/2F－)+＝.287V(Fe3+E/e2F)++＝0.77V下列说正法的是确（）．A在素卤离子中有只－能被IF3e氧+B化在．卤素子离中有只B－和I－r能Fe3+被化C．全部氧素卤离都能子被F3e+氧化D．卤在素单质除中2I外都能被，F2+还e原3参考E．数据下，说列不正法确的是）（AS．n2能将+Fe3+原还为Fe2+B在酸．溶液中，K性Mn4能O将Fe2+氧化Fe3+成C．S2+能将nF2+e原为还FeD．在性溶酸液，I2中不能将M2n+化氧成MO2n4．在(CcrO22－)7＝.001mo·Ll1-，c(Cr3)＝+00.1mol0L-·1，c(+)H＝.00mo1l·-L1的溶液，该电中对的极电势电为已（：知(CEr2O7－/Cr3+2)+1＝3.3V）（）．A.019V．0.B58VC1.．72V．D.14V95已知．E(Ag：+A/)g+＝0799.V，5(Ee3+/FFe+)＝20+7.1V7在银。原还器中（银浸粉在NaCl液中溶）gA将能Fe3+原还Fe2成+其主要原，是（因）AC．－有l原性还．ABg较比泼活．银先C换出置氢，气氢气将F3+还原成eFe2+．D由生于成gAC沉淀l使电对，Ag/+Ag电下势到比降Fe3+/eF+小12 6（．2014京市北赛）将表面净洁光滑的钢完全浸没在碳一定度浓N的Cal液溶，中下图显了该碳示钢腐蚀速的率与aClN浓度关系。的1（写）出碳钢在性中条件被下蚀腐的电方极式程：。2）分析腐蚀速（变化的原因率。．（70162北市京）某赛动潜艇用力新的型子交质膜燃换料池电可以，为潜艇下行水和动战时提作更强大供的力动。结其示意构图如。下1）（负极的极电程式方为。（）2氧电极的反受应Hp影很大响，分会步行进请写出，酸性件下条步分反的应极方电程式。（3已知）：EO2/(H2)O1＝.292，VF＝95060C/mo，l(H2，g)＝O-24.81kJ·mlo-1。算2计89K时，电池该理论工效率μ(作＝GH)/。(H2，O)l＝28-58kJ·m.lo-1，2 ．8（200北京市1）赛有如铜的下准标电极势电E(V/图：)Cu(H3)N4+2累积稳的定数为常2.110×31即（Cu2：＋+4NH3数。Cu）(N3H42+)平衡常的则：（）1u(NHC32+)的积累定常稳数21×.011（填3“”、＞“＜或”＝”）；“（2）色无[C的u(HN)23]2O4SN、H混合3液溶用常于气体的中氧量含分。①混析液与氧合发生反应气的离方子式为程。：②用离方子程式示表合混液怕酸原因是的。③为存混保液不因合密性封不而好变色，在会其放中些铜一，屑做法此理的由是：。（3）于Cu(对N3H)
42，+心形成中体用采杂的轨化道是。（4）[向u(CNH)34]O4S液中加入溶过量的K-硫I酸溶液，发生则反的应子离方式程：为。3 9．2（016北京赛）市同学用某SCK检测N粉铜还硫原酸后铁的溶液是还存在否F3+，e不论铜是否过粉，向滤量滴液加少量SKNC都不现红色，出只生产白沉淀色CSuN（C反应）A为了解。白沉色淀产的原因，生该学同设了计下实如。验已：硫知[(SCN氰)2是一种]拟素卤，性与质卤素似，相其氧性化于介Br和I22之。E间(uC2+Cu/＝+).04V，3ECu(2+Cu+)＝/+.0513V(FeE3/+F2e)＝++.70V，E[(7SN)2/SCNC－]＝+0.7)7V编操作现象号溶液呈色，绿余秒十开始后现出色沉白1淀溶，液变黄色为无色2液溶立即红，变时生同成色白淀（沉）写1出粉铜还硫原铁酸离的子方程式。（）2验1实主中要反应离的方程子式。（3）实验的1色黄液与初溶溶液相比始，pH小，请减说明因原（。）实4验2的子离程方式（。）根5上述据实指验出应反A中主要的还原剂，结合电极请电来势明说。4 （6）该同为学实其推证，将实验断1的应反过液，用滤滤做液如下验：实①(II)的的是目，现象是B。根②以上据实现现，可象得以出结的论为：。（7）向m5L0.mo1·lL1-Fe2(O4S)3溶液中滴入滴020.1olmL-·1KSNC再，加铜粉入，荡。当红色振去褪，能时说否已明经完全反应为？什？么。资料：应F反3e＋+S3CN－eFSCN()3可为逆反应，增若大反应浓度或物减生成物小浓度平衡会，正移向，使动反应浓度物小减，成物生度浓增大若；减反应物浓度或增大生小成物浓，度平衡逆向移动，使反应物浓会度大，增生物浓成减度。5小 1．0写下列电池的电出极应、电池反应反并，计算们的电池电动它势（25）℃1）Z（|nZ2n(+1.0×10-6om·l-L1)||Cu+(02.01mol·L1-)|Cu正极：；负极：；电总反应：池。＝E2）Cu（|u2+(0C01.omlL·1-|)C|u+(2.0m2o·l-1L)|Cu正极：；负极：；电池总应：反。E＝11已知．25时℃池电Z|Zn2+n(amo·Ll-1|)|Cu+(2.20olmL-1·|)CuE池＝1.1926V，求。a61 2已．：知Cu+2＋e＝－u+CE＝0+15.VCu＋+－＝Ceu＝+E.025V求：C2u+2＋－＝Cue的E＝？1．已知：3nOM4＋－H8＋5e－＝+nM2+4＋HO2E的＝1.+15MnO2V4H＋＋+e－2＝n2+M＋H22O的E＝1.+22V求：MnO4－4H+＋＋3e＝M－O2＋2n2OH的E？7＝1 ．4某含B－r与l－的混C溶合液它们的浓，度为均.100mloL/。欲现使用.010ml/oLKMO4n溶液氧化只Br而－不化Cl－，氧上问混述溶合液的pH范围多少？是已知：EM(nO－/4M2+n＝+1).1V5E(，C2lC/l－＝)+.31V6，(BEr2B/r－＝)1.+07V定c(Mn2+)假和气体均于处标准态状15．。不能银置
换10.0mo/lLHl中C的，但氢银可是与以1.00ol/LHmI应生反成气氢试。电极用电势释解上述象现标准电极电势（以可查）。表已：K知s，ApgCl＝.81×01-0，Ks1pA，g＝I.8×510-71816． 反应有sA43－＋OI2＋2－+AHOs3－3＋2IH2O。＋当液溶的pH＝、8(csAO43)＝－cA(sO3－3＝c()I)＝c(I2－)＝.001ml/Lo，时应是反左进向还是行向进行？右知已：EA(O4s3/－AsO33)－+0＝56V，E.(2II/－)＝0+.36V517．298K，时Ag在+A/电g中加极入过量I－，达到平设衡时(cI)＝0－10.mlo/；而L一个另电极为uC2/Cu，c(+uC2+)＝.0001mo/l。现L两将电极成原电组，写池出原电池符的号、电池反式应，并算计电池应反的平常衡数。知：已(EAg/Ag)＝++.800V，E(C2u+C/)＝u0.+3V4，spK，gA＝1.I0×10-8。91 18制备氯化．亚的离子方铜式如程：C下(us)C＋2+u＋2l－＝2CCul↓C若。0.2m以ol/LCSuO4和0.4mlo/NLCla液等体积溶合混并加过量入的铜求反应达到，平衡，时Cu2+离反应子的反应程（用百分度表示）。已率知：ECu(2+C/u+)＝0+1.6V，(ECu+C/)u＝+.52V，0sK，pCCl＝u1.2×016-10 液原电池用于双实探究1验（．0172东城模）资一显料示O“2的氧性化随溶液pH的增大逐渐减弱。某”兴趣组探究不小条件同下KI与O2应反实验，如下。装置烧杯的中体液象现5（分钟后）①mL21mol·L-1I溶K＋液5淀滴粉无明变化显②2m1Lmo·l-L1IK溶液＋5滴淀＋粉2mL02.mo·lL1H-Cl溶液溶液蓝变③2mL1molL-·1KI溶＋5液淀滴粉＋m2L0.2mo·Ll-1KCl液溶无明显化④变mL12mloL·-1KI溶＋5液滴粉＋淀2Lm0.2液变溶蓝olmL-1·CH3COHO液颜色较溶②浅1（实验②）中生成I的2子方离程是式。（）实2③的验目的是。（3）实④验比溶液颜色浅的原②是因。（4）为进步探究一K与IO2反应的，上用表中装的继续置行实进验：小烧中杯液的体现象5（小时）后2⑤mLpH＝8.混5有OK的H1ml·Lo-1KI溶＋5滴液淀溶粉液略变才⑥蓝2mLpH10＝混有KOH的1mo·lL1-KI溶＋5滴液淀粉无明变化显Ⅰ．对于实验⑥的现象甲同学，提出猜想“p＝H10时2不O氧能化－I”，设了下计列装置进实验，行证猜想。验Ⅰ烧．杯a中的液溶为。11 ．实验结果Ⅰ明表，此猜想不．成．立．。支持结论的该实现象验：是入O2通后，Ⅰ。．乙学同pH＝向10的KOH溶液（淀粉含中）加滴水，碘液先变溶后迅速蓝褪色经检测褪色后，溶液中的含I有3－O，用子离方式表程褪示色原的因：。（5该小）同组对实学过程验进了行整体反思，测推实验①的象产现的生原可能因是：。验⑥的实现产生的象因可能原是。21 2．201（7西城一模）化某小学组研究酸盐被氧的化条件
，进行下如验实（。）1究盐研酸MnO被2化。氧实验操现作象溶液呈浅色棕略有刺，I激温常将下MnO2和2mo1·L-l浓盐酸1合混气性味II将I混合物过滤，中热滤加生液大成黄量色气体绿III加热MnO24和mol·L-1稀盐酸混合无物显明象现①已知MOn2弱碱性。I呈溶中液浅棕呈色是由于MnO2与浓盐发酸生复了分解反应，学化程方是式。②II中发生了解分应，反反的化应学方式是程。③III中无显明象的现因，原可能是c(H)或+(Cc－l)低，较计实设I验V行进究：探将实验IIII、V对作，比得的出论结是将；Ⅰ、作Ⅰ比对，出得的结论是。用④图装置（下、ab为均墨电极石进）实行V验：Ⅰ．K合时，指针闭左向偏转．Ⅰ右管向中滴浓H2加S4O至c(H+)7≥mol·L-，1针偏指幅度转化变大不Ⅰ．再向管左中加滴H浓2SO4c至H+()≥mol·7L-，1针指左偏向转度幅大增将和Ⅰ、Ⅰ作对比Ⅰ得出的结，论是。13 （）研2究盐能否被酸化性酸氧化氧。①烧瓶放中入浓2SO4H由分，漏斗液烧瓶向中加滴盐浓，酸瓶烧上方即产立白雾，生用润淀粉K湿I试纸检，验无显现象明。此得由浓硫出酸（填“能”或“不”能氧）化酸盐。②向管试中入3m加L浓酸盐，加再入mL浓1NHO3试，管内体液渐变为逐橙色，加热，产生棕色气黄，体经检含有验NO2。实验操作现象I将润的淀粉湿I试K纸入伸棕色黄体气中II将润湿淀粉的IK纸试入纯净伸Cl2中III……纸先试蓝变后，褪试色纸先变蓝后褪，色……通过验实I、II、III明混合气证中体含C有2l，III的操作是。（3由上）述验得实：盐出能酸否被氧与化化氧的种剂、类有。1关 4．32（16东城0模一某小组）同利学用电原装池置探物质究的质。资性料示：显电池装原置，负极中应物的反还性原强越或正极反应物，氧化性的越强原，池电的电压大。越1（）同们学利用表中装置下行实进并记验录。装置编号极电A溶液B操及现象作pH2＝的连装置后，石接表墨面产生无气色ⅠFeHSO42泡电压表；指偏转针p＝2H连的接置后装石，表面无墨明现显；象ⅠCu2HSO4电压指针偏转，表记读数录a为①同学认为们实验Ⅰ铁主中发生要了氢腐蚀析其，极反应式正是。实验②Ⅰ石墨中面表明无显象，现同学甲为不可认发生析氢能腐蚀其理，依论据：是；乙同学为认验实中应Ⅰ发吸氧腐生蚀，正极的电极其反应式是：。（）同2们学仍上述装置用并用uC石和墨电极为续继验，实探实究Ⅰ验针偏转原因指及影响2O氧化性的因素。号编溶液B操及现作象煮沸经的Hp＝2
溶液表面煤油用覆盖连，装置后接电压表指，针微微Ⅰ的2HO4偏转，S录读数记为b在石一侧墨慢缓入通2O并接连置装，压电表指偏针转记录，读为数；取出c极，电溶向液加入中数浓滴ⅠpH2的＝HSO24N2aOS4溶液混合，插后电入极保，持O通入，电压2表数仍读c为在石墨一侧缓通慢入2O连接并装，电置表指针压偏ⅠH＝p12的aON转H记，读录数为d51①丙同学 比实验Ⅰ、较、Ⅰ的Ⅰ电表读数为压c：a＞b，请解＞释原是因。②同丁学对、Ⅰ进行Ⅰ比，其较的目是探究对O氧化2的性响影。实验③Ⅰ加中入Na2OS4溶的液目是的。④达为丁到同的目学的，讨经论同学，们认应改用下图为装对Ⅰ置、重复Ⅰ进行验实。该计意图是设；重复验实，记录电时压表数读次为依′c、d，且c′′＞d′由此，出得的结是论。614 ．（0128西二模城某小组）究N研Cla溶O与液IK液的反应溶实，验记如下：录实验编号验实操作验现象实i．液溶变浅黄为色iI．溶液i变蓝i溶液保．持无色IIii．液溶不变，溶蓝的pH＝液01【料】：碘资的化物合要以主I和I－3－O形式存的在。酸性条件IO下－不能3氧化C－l，以氧化I－可。lCO－在pH＜并4热加条件下的极不定稳。（）实验1I中溶液变为浅黄的离子方色程是。式（3对比）验I实和I，I研实验究I反应后“I溶不液蓝”的原因。变①提出假设a：I2在碱溶液中性能不存。在设计实I验II证实假设a了成立，验实III操的作及现象是。②进步一提假设出bN：alCO可将2I氧化为OI3－。进行实证实了假验设b成立装置如下，图其，甲溶中液是，实验现象是。17 （）4检验实验II得溶所液的中I3－O：实验取II得溶液所滴，稀加酸硫至过量整个过程均未，出蓝色现一段，时间有后绿黄刺激色气味性的气产生，体测得液溶p的H＝。2再入加KI溶液溶，变液，说蓝明实验II得溶所中液存IO3在。－①产生的黄色绿气体是。有②同认学为此实验能不明实验I说所得溶液中I在I存O3，理－是。由欲明证验实II得所溶液中存IO在－，3改进实的验方案是。③实验II反中的离应子程式方是。81 5（20．19海淀模）二某组小碘对化钾液在空溶气中生氧化反应发速的率行进实探验。【究初步究】探意示图序号温度试剂A现①象00.℃5oml·L1-硫酸稀4in左右m现出蓝色2②℃01min左右出蓝色现③20℃01.mo·Ll1-稀酸硫5m1in左出现蓝右色④20蒸馏℃水30mni左右现出色蓝1）为探究温度（对反应率的速影响，验实中②试A应为剂。（2写）实验③出中I－应反的离方子
程式：（。3对比实）②验④③可，得以的结出论：。【继探续究溶液】pH对反应速率影响的查阅资料：i．H＜p1.71时I，能被O2氧化为－I。2ii．pH9.＞82时，I2发生化歧应反：I3＋62OH－I＝3O－＋5－I3H2＋，OHp大越，化歧应速反率越。快（4）组同学小用4试管支装有O在2储气的瓶中进实验，装行置图如示。所序试管号中液的溶pH放置10小时的后现象⑤⑥89出蓝现色19⑦⑧1011色无明颜变化显分析 ⑦和⑧中颜无色明显化变原的因。（5甲同学利）原电用原池设计实验理证实pH＝1的0条下件实可确发以生－被O2I氧化为2的反应，如I图所下示请你填，写试和剂实现验。象试剂1：；试剂：。2现：象。【深探入】较高温究度反对速应率影响小组同的学分别在口敞管试密和闭管试中进行实验⑨和了。⑩序号温度剂试现⑨象敞口试管⑩闭密管试水浴07℃20mni内仍保无持，色冷至却5m1LmolL-·1KI液溶5Lm0.5mo·lL-1稀硫酸室温后滴加粉淀溶出液蓝色现液迅速溶现黄色，出黄色且逐渐深，加却冷至温后滴室淀粉加溶液现出蓝色（6）对比实验和⑨的⑩．象现差．异．，该小组．同经过学讨论对验实中的现⑨提出象两种假设，你请补假充设1。假设1：。假设2：45以上℃2I易升，华0℃水浴时，7c(I)2太难小显以黄色现。（）针7假设2对有两种不同观。点你若为假设认2成立，推请测试⑨中管冷却至“室温后加淀粉滴出蓝现”色的能可因原（出一条写。）你若认假为设2不立，成设计请实验案方证明。。0 原2池习题（电竞部分赛参考答）案号题12345答案CADCAD6．（）1负极：e－Fe－2F＝e+2正：O极＋2e－4＋2H2＝4OHO－2（）当aNl浓C较度时低随，子离度增大，浓液溶电导性强，增蚀电腐增大流腐蚀速，增加当率Nal浓C较度高，时液溶中O2的浓度会随NCla浓增大度而降下腐蚀速，率低降．71）（极：H2－2负e＝2－H+（2）2O＋e2－＋2H＝H+O22H22＋2Oe－2H+＝2＋HO2（3电）反应：2池2HO2＋＝H2O2根据法第拉律：∆G＝-定FnE＝4－×9600×1.2529－＝744004·molJ-1＝4－74.4k·mJo-1298lK，时处水液态于所，：以H∆＝2H(O，2l)2－H(2，g)－(2Og)，2×＝－2(858.－)0－0＝571.6k－Jmo·l-1电池的论理作效率工μG/H＝－4＝74./4－(57.16)8＝.30%12 8（．）1＜2(EuC+/Cu2)＝(CEu+/C2+)uE(＋Cu/C+)u(ECu+/2uC＝)0.37V3E2[Cu(NH3{4]2)/+u}CE＝{[uC(NH)3]24+[/u(NHC)3]2}+E{[C＋(NHu3)4+/]u}CE{Cu[N(3)H42+/]u}C-0＝.057V公推导式：对极电应反C：2u＋2e+＝C－Eu＝＋(0E.051/n9×)gl(cCu2)+i对平：衡u2C＋+4N3HCuN(H3)2+4稳定平的衡常数
：K＝稳cC[u(H3)42N+/[c]Cu2+()×4(NH3)]c即(Cc2u)+＝[Cc(uNH3)24+/[K稳]c4×N(3H)]ii将ii入代i可得：E＝E＋(.00519/n)×gcl[Cu(N3H)42]/[K+稳c4×(N3)]H对合配电物极标准，状时态，cC[uN(H)342+]c(NH3)均为、1oml·-1L：故E＝＋(E0.051/n)×lg/K9稳E{[C(NuH3)4]+2/uC}E＝C(2+u/C)＋(u00.9512)×/g(1/l1K)lg1＝2×K(0337.＋0.507)/005.19＝.780/8.0059同理：1E(C+/uC)u0.52＝1VE{[Cu(NH34])+/Cu}-0.1＝21VE{C[(NHu32]+/)C}＝uECu+/Cu()＋0.(051/91)×g(1lK/2l)Kg2＝0.(2510＋121./)0.591＝0.042/06059.1gl2KlgK1＜所以：K2＜K122（ ）2①Cu(4NH3)2＋+O＋2H22＋8ON3＝HC4(uN3)4H2+4O＋－H②Cu2(N3)2H+＋4+H＝C2u＋C+u4＋H4N+如万③密封一不好，体系中性入进量少空，会发气部分生Cu(H3)N+氧2成C化(Nu3)4H+的反应，2加入屑，铜Cu把可CuNH(342)还+成原Cu(HN32+)。即C：(Nu3)H24+Cu＝＋2Cu(NH3)2+（3）sd2p，uC2的电子排+布式3d9s403，中的d一电个跃子迁到p轨4，从而空道出个轨一道，后与一个然s4空轨，道个两4p空轨形道成dsp2杂化，与4个NH3形配成键位。（d34、s、4p一个能级是组，的量能别不差大，成配形键时位释的能量放以可弥电补子迁所跃需要的量）能（）42uCNH(34)2＋I+－8H+＋＝2uIC↓＋I－3＋8H4N+9．（1C）＋uF23e＝Cu2+＋+Fe22+（）22Cu+24＋CN－S(S＝CN2)＋uCCN↓S（）3(SNC2)与反应水生酸成或：(SCN2)＋2H＝HSOC＋HNOSCN（4C）2u＋F+e2＋4+SNC＝－uCCS↓N＋eF(SN)C（Fe(SC3)N3可也成其它写应离子）（相5）eF+由2生成C于SuC沉N，淀使得E(Cu2+/Cu)+大，增Cu+的2化性氧增，可强以将F2+氧e化（6①）检验溶液中是还有否Cu+；2无显现明（象证此明溶液时几乎中有Cu2+）没②(SNC2)能够氧Fe2+，化因，反此应A中即使部局生产(CN)2S，也能快将Fe2+氧很化，证实（）5结论的（7不能）生成CuSCN会消耗SCN－使，eF+＋3SCN3－eF(SCN)3逆向移动红，褪色去23 10．（1）极正：Cu2＋+e2＝Cu－极：Zn－2e－＝Z负2n+电池反总：应uC+2＋ZnCu＋Zn2＝+E池E＝＋池(0059.1/2V)lg(0×01/1.0×10.6-＝)(.03＋4.706V)＋.00821＝1.V2V12（）极：C正u2+2e－＝C＋u负极Cu：2e－－Cu2+＝池电反总：Cu应+2＋uC＝CuCu＋+E2池＝E池(0＋.5901/V2×)g(l20.0/1＝)V0＋0.08V＝0.660V81．1E＝池E池＋0(.0591/2)Vl×g(.0/2a)1.＝1V(0.0591V＋/2×lg)(.0/a)＝12129.6Va＝.02021．2E1＝×01.5V＋×0.51V2E0＝33.5V133E＝5．×151.＋2×(－V.221)VE＝+170V.14．MOn－4＋H8+5＋e＝Mn－+＋4H22O＝EE(0＋0.51V9/5)×lgc8(H)++1＝51V＋.(0.0915V/5)lg×(c+H)1.36V+＞1.5+1＋V0.0591(V5)×l/g8(H+c＞)1+0.V－07.15＞.009546glcH+)(－0＞44.15.68－l＜c(g+H)4.＜651.9＜5pH4.＜5624 1．5(EgA+A/g)＝0.8+0V，EH+/(H2)0＝0.V0AClg饱溶液中和[(Ccl－)1.＝00mo/lL]c，Ag+)＝1(8×10-10m.l/oLE
负＝E＋(0.501V/9n×)g(l氧态/还原态化)+0＝.08V(0＋.0951V/)1×g1l8×10.10-/1)+0＝.8V00＋.0591V(.255－100＝)0+.22VE＝0池.0V00.－22＜V0AgI饱和溶液[c中I－()＝.100mol/L，c]A(+)g8＝5×10.1-7mol/EL负E＋(＝.00951V/)nl×(g氧态/化还态原＝+)0.0V＋(08.5019/1V×lg(8.5)10-1×71)＝+/.800V＋0.0519V0.(9924－17)＝－.150VE池＝.000－V(－01.V)50＞6．1假反应设向右行进，：则正：A极Os34＋－2－e＋2H＝As+O3－3H＋O负极2：I－22－－e＝I2E正＝E＋(00591.V/2)×lg2cH(+＝)0+.65V－.470＝V+.009VE＝负E+0＝5.63V池＝+0E.09V－.053V6＜0以所反向左应行。25进17 ．(AEI/ggA＝)(Ag+EAg/)(0＋.0915Vn)×lg(/氧态/化原态)还＝+0.8V0(0＋0591./V1)lg(1.0×1×-1071)＝/0.－02VEE(＝u2+/CuC＋)0.0591V(n)/×l(g氧化/态原态)＝+0还.4V＋30(05.91V2)×/l(0g01.01)/＝+.28V0所以：正极：Cu+2＋2e－＝Cu负：A极－ge－＋－＝IgIA电池号：Ag符A，gI()|s－(I010.mol·-1)L||Cu2+(0.001mo·lL1)|-C(s)EuE(C＝u+2/Cu－E)(gA/Ag)I+0＝3.4V－－0.2(V0)＝0.54+V平时衡E，＝池0以：所＝(E.00591V/n)×gKlgK＝l0.23K＝2.×1020226 18．E正＝E(Cu+/Cu2+＋().05910V/1×)lg[c(Cu+2)c(/u+)C]E＝负(CuE/C+u)(0＋.059V/11×lg)c(C[+u/)1]E池＝+01.6V－.520V＋(0.091V)×5glc([uC+2/c)(Cu2)+]－0＝.36＋V(.05019V)×g[lc(uC+2)c2(/Cu+)]衡时，E平＝池0所以l：[c(gC2u+/)c2(Cu)]+－0＝.3/60.05916＝.1c(Cu+)/2c2C(u)＝+0161.平时衡：(cuC+2)＝05c(C.l)－所：c(C以l)/c－(2Cu)+2×＝1601.根据sp，KCClu1＝.×10-26c(Cu+＝)12.1×-06/(Clc)－所以：c(3lC)＝－.41410-12×2××061.＝2.881×1-5.09：c故(lC－)1＝4×10.-2molL/由于平：时c(衡Cu2)+＝.05(Clc－)因此c(C2u)＝0.+070ol/mLcΔ(Cu+2)0＝.1mo/Ll－.0007mlo/L＝00.93omlLCu2+/子反离的应应程度反：为.003÷091×.10%093%＝27 双液原电用池实验探究参于考答案．1（1）4I－O2＋4＋+H＝I2＋222OH（）验2证Cl是否影－KI响O2与反的应（）3其条它件相时同，CHCO3HO弱电是解质c，H+(较盐酸)，O小2氧的性减弱化（4）ⅠⅠ．．pH＝01的KOH溶液Ⅰ电．流指表针偏，烧转杯b溶的颜液色深Ⅰ．3变I2＋OH－＝6O3I－5I－＋3＋H2（O）中性条件下5O，2氧的比较弱，化该应的反率速，慢短时内难间生成以一定量”I“使溶液变蓝2pH＝10；的OH溶K中液，I被－气氧化生成氧I2，I2速迅生歧化反应发变为O3I和－－I2．（）1①MOn24＋CH＝MnCl4＋2HlO2MnCl4②Cl↑2M＋nlC2③III没有中显明现的象原是因c(H+、)c(C－)l较，低需增要到大一定浓度才被能Mn2O化氧MO2n氧化酸的盐应反中(H+c)化的影变响于大c(C－)lH④C的l原还与性cH+()关无M；nO2的化氧性与cH+)有关，(c(+)越大，MnHO2氧化性的越强2（）①不②能将润湿的粉K淀I纸伸入纯试的净O2N中（3
）c(lC)、－c(H+)（或浓度）28 ．3（1①2）+H＋2e＝H2↑－②在金活属动顺性序，C中u在H后，Cu能置换不H2出2（）2O＋H+＋4e4－＝22O①O2H浓度大，越其化性氧强越，电使压值大增②溶的酸碱性液③除溶排中液的a+N或（SO24）对－实的可验干扰④排能除uC在酸碱性同的溶不液中其还原，性不对同实验结果的影该响溶酸液性越，强O2的氧性化强越（介质或环的境H影响物p的氧质化性）4．（1）ClO＋H－O2OH＋－HlOC（）2lCO＋2－－IH＋2O＝2I＋l－＋C2HO－3）（①向p＝10H的aNHO液中溶入加量滴有淀粉溶少液的碘，水荡，蓝振褪去②碘色水右侧水碘黄色棕变浅，流表电的指针偏转（）①C42②l溶液的Cl2中或HCOl也可将I−化为氧I2，使液溶变蓝加热p＝2H的液至溶无色使黄绿色，体（或气l2）C分充出，使逸HCO完l分解全，冷后再加入却KI液溶3ClO③＋I－＝3C－l－＋OI3－29 5．（1）0.5olm·-1稀L硫酸（2）4I＋－O＋4H+22I2＋2＝2OH（3）c(H+越)，大氧反化速率应快越4（试）⑦管、中，pH为⑧1011、时既发生氧化，反又发生应歧反应，因化为化速歧率于氧大化率速和粉淀变色速，所以率察颜观无明色显化变（5试剂）：11ol·Lm1-KI液，滴溶加1%淀粉液溶剂试2：H＝1p0的OKH溶液现象电流表指：针偏，转左电侧附极近液变蓝（溶＜t03min）（6）加使O2热逸，c(O出2)低，降导I-氧化为I致2的速率变（慢）7假设【成立】2理由KI溶：液过量（即使热加有时2I华也未升光用K）I，验实冷⑨室却温过后的量IK仍可与气空续反继应生I2成所以，滴淀加溶粉还可以看液到色蓝[其他理由理合给，如淀分与粉I2反非常灵敏（应少量的I即2以可淀与显色粉，所以）实验⑨中少量I的2冷却至温后室滴加粉溶液淀可还以看到色]蓝假设【2不成立实】验案方：浴加水热70℃时用湿润的，淀粉试放纸在管试的管口，若⑨不蓝变，证则明假设2成立不[其他案方理合分，给水浴如热加7℃时，用0润湿的粉试淀放纸在盛有和饱碘水管试的管口，若不蓝，则证变假明设2不成]3立0
发布于 2025-01-15 14:54:11
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