醋酸电离常数的测定实验报告

百度文库让-个每平人地等提升我自醋酸电离数的测定常实报验告篇一实：四醋酸验离常解数测的定实验四酸醋解常离数测的定(一)pH法.实验目一1的.习溶学的液配制方及有关仪法的器使用2.学习酸醋解常数离测的方定法.3习学酸度计使用的法二方.实验原理醋酸C(HC3OH,简O为写Ac)H一是弱元,酸水溶在中液存如在解离下衡:平AcHaq()+2HOl)?(H3O(+qa)+Ac-(a)其q离常数解的表式达为[c(H3+)/Oc][c(Acθ-/)cθ]KθaAc(Ha)=q————————————c(—HcA)cθ/弱酸H若A的c初始度为浓Cm0l?Lo-,1并忽略且水解的离,则衡平时:cHA(c)=（0C–x）ml?oL1-cH(3O+)=(Ac-)=cxmolL-?11百度文库-每让人个等平地升提自我xKaθAc=H———C—0–x在一定温度下，用pH测定计系一列已浓知度的酸溶液弱的pH。根P据H-㏒[=c(HO3+/c)]θ，出求c(HO3+)，即x代，入上，可求式一系列出的KaθAcH取其平均值，，即该为温度下醋的酸离常数。实验解测所的个p4Kθa(AcH，)于由验误差可实能不完全相同，可下列用方式理，求处pKaθ(HA)平均c和标准差偏s：n∑KθaiHcA=i1θaKHcA=————————nS=．三实验内溶步骤（）1．不浓同度酸溶醋液配制的.不同2度浓醋溶酸液H的测定p四数据．录记与处2理百度文库-让个每平等地提升人我自度＿1温8＿℃Hp编计＿＿号＿＿准醋酸标溶液浓＿0度10.5＿0olmL?-1验所测的实4个pθK(HAca，)由实验误于差可能完不相全，同可用下列式处方，理求Kθa(pAcH平)均和准标偏差：s∑nKθaiAHci=1KθaHAc=———————nS=K—aθ(iHcA)2=9.52×1-0S50.=1810×5-五．考题思;.1验所用烧杯实、液移管(吸量或管)各用种哪HAc溶液冲润容?瓶量是要用H否cA液溶润冲?什么?为答实：验所用液管移(吸量或)管标用醋酸溶液润洗准；用烧杯用不同所浓醋酸度液润洗；溶容量用蒸馏瓶水润。2.用pH洗计测量溶液的pH时,用什各标么溶液准定?位答用：与测液待pH值接近标准的液定位3百度溶文-库让个人平每等提升自地我.3测H定Ac液的p溶H时,为什要按么Hc浓A度由到小大的序顺测?定答以减：小量测误。差.4验所实的测4醋种溶酸液解的离度各多少为由?可此得出什么论?结离解部分解电浓质度答醋：酸离度解a=————————————1×0%0由；此可出得醋酸，中末解离前醋部分电解质浓度解酸离度随HAc度增浓大减而。小（）缓二冲溶法测液定一实．验目的1利用．缓测溶冲液pH的法测定弱酸方的Kap2．学习移液。、管容瓶量使的用方，法练习配并溶制二．液验实原理在HAc和NaAc组成缓的溶液中冲由于，离子效应同当， 达到解离衡平时c(，AH)c≈0(HAcc；)(Ac-)≈cc0（NAca）。酸缓性溶液冲pH的计算公式为c(HAcp)Hp=θKaAHc–㏒————(Acc-)0cHAc)(θ4百文度-库让个人平每地等升自我提=pKaAcH–-㏒------------c0-（aNAc对）由相于浓同度HcA和NaAc给成缓冲溶液，的则有pH=pθKa（HcA）本验实中，量取两份相同体积、相浓同度的HA溶c液在其，中份中滴加一NaOH溶液至好恰和（中以酚酞为指示）剂，然后入加一份另HA溶液c，即得到浓等度的AcH-NaA缓c溶冲，液其测H即可p到得KpθaHAc及θaKAcH。实所验测的4个pKa(θHcA，)于由验误差实能不完可相全，可同下用方式处列理求，Kpa(θAcH平)和标均偏准差s：∑npKθa（AH）实ci验1=pθa（HKAc）平均=———————————n误差I=△pKa（θAcH）实验-pKa（θAcH）均平准标偏s差；S=三数．记据录与理处5度百库文-让每人平等个地升自我提温＿度18＿℃标准酸醋液溶度浓＿0.1m＿lo?-1L差误I△=pθaK（Ac）H验实-pKθa（HAc平）均42.4+.+3475.4+.55pKθa（HAc）平均=---------------------------4=.544准偏差标s；=S△i1=0.25△i==2=.15△i0==-03.△i34==-0.S=1.250四思考题．1.更被测换溶液或涤洗电极，时52型度计酸读数开关的应处放于开还是按下状态答？放：开。θ．由测定等浓2的度HA和cNAc缓a溶冲混合液液的p溶H来确定，HAc的Kap的基原理是什本？么答：实上酸际度所测计得HA的-cNacA缓冲溶液混溶液合pH的，映了混反溶合液中二：无机篇化学验实六醋酸电离和度离电常数的测1定6百度文库-每个让人等地提升自平我验六实醋电离酸度电离和常的数定测p—法H一实验、目1．测的醋定的电离度酸电离常数；2．学习和Hp计的使。[教用重点]学醋酸的离电度、电常数的离测定教[学点难]pH计的使[实用用验品]器：仪滴定、吸量管(5mL)管、量瓶容50mL()pH计、、璃电极玻、甘汞极药品：电.0200ol·m-LH1cA标准液溶0.、002ml·o-LNa1HO标准液、溶酞指酚剂示、准缓标冲液溶(pH=.866p、H=4.00)、基本原理二HAc→++HAcCH：c的起A浓度始；H+[]、[c-A、[]HAc：]别分为平衡浓；度：α离电；数K：平常衡数α=×100Ka%==7百文库度-让每人平个地等提自我升α小当于5时C，-H+[≈C]，以Ka≈所根以据关上，系通测过定已浓知度HAc溶液的pH，值就算可出[H]，+而可从计算该以HAc溶液电离的和平度常衡数。pH=-(l[H+g]，H[]=1+-p0H)三、验实容1．H内c溶A浓液度的测定(碱滴式定管以酚酞为指)示剂用，知浓度已的NaHO溶测定液HAc的浓度。滴序定号CaNH(moO·L-1l)VAcHmL(VNaOH(mLCHcA测定值均平值250012.25 .002.05032配制不同．度的浓HcA溶液移用液管吸量管或别分2.取05Lm、.05mL、20.005m已测L得确浓准度的AHc溶液，分加别入3只5m0容量瓶L，中用离子去稀释至刻度，摇水匀并计，算出个容三量中HA瓶溶液c准的确浓度将。液从稀到浓排溶序编为：1号、、2，原3液为溶4号。3．测定HAc溶液的pH值，计并算HcA的离电度、离常数电8百文度库-每个人平等地提让升自我把以上种四不浓同的度HA溶液分别加c入四只净干燥洁的50L杯，中按稀由到浓顺序在的pH计上分别测它们定的pH值并记，数录和室据。将数温据填下入表p.(291).，算计HAc电度和电离常数离溶。液C(mlo·-L1p)H[H]+(%)α电离常数K号编1243四、问1提/0CH2A1c10/CHAc1/2CAcHCHcAmol·L(-1)定值测平均值值K在1.0×015-2.～01×-0范5内围(转载自：wwwx.ioacOfaNaenW.com草范文小网:酸电醋常数的离9百度文-库让个人平等每提地升自我定测验报实告)合格(文值献251.℃6710×-5)．烧杯是1必否须干烘还可？以怎样的处理？做答不：烘干，用待需溶液荡洗测～23即可。次2．测原定是理什么？五、考思题1．若所用AHc溶液的浓极稀度，是还否用近能似式Ka公[=H+]2C/来算K，为什计么答：？若CHAc很小则，C酸/Ka可能不就大于400，不能用近就似式公aK[H=+]/2C如用近，似式，会公造成大较的差误。2改．所测HA变c溶的液浓度或温度，则有无变化答？CH：Ac减，小增大，αaK不变K；a随T改而变化很小变，室在温范围内忽略可。、注意六事项1测．H定Ac溶液的Hp时值，按要液从溶稀到的次序浓进，行次换每测液量时必须清洗电极，都并吸干保证浓，度变，不小减差误。．P2HsPI酸-计度使时用先用，标准pH液校溶正。．玻3电极璃球的部特薄，别注意保护要，装安略低时于甘汞极电使，前用用离去水浸子泡48小时以。4上．汞电甘极用使应拔去时皮塞橡和皮橡帽内，无气部10度百文-库让个人每等地提平升自我泡并有少，结量，晶保以证ClK液是溶饱和，用的前溶将液加满，后将橡皮塞用橡和帽皮好套附：介绍PH。-PIs酸度的使用计方及法注意项事。pH极电标的：定1定位．：洗将的电净插极入p=7H缓冲的溶中，液节调ETPM(度)温旋钮使指示，的温度溶液与度温致。一开电源打关开，再调节CLAI(校准)B钮旋，使器显示仪的p值与该缓H溶冲在液此度下温的pH值同。相．2调节斜：把率电极缓冲从液溶中出，洗取，净干吸，插入H=4p的冲溶液中缓，SL调OEP斜率)旋钮，使(仪器显示的pH与值该溶液此在温下的pH度相值，同定标束结(测量碱性液时，溶用Hp=9的缓冲 溶液调节斜率)pH。值测定：调好的节旋就钮不再动要将待，测液分别溶进行量测待读，稳定数时录p记值H。篇：三电法测导乙酸定离平电衡常数实验告报理物化学实报验告名：姓思思何级：班工五班学艺：11号百文度库-每让个平人地提升等自我师：李教新学院慎材：化学料工程与学院01310001265电导测法定酸乙电离平衡常一、数验实的1目、掌握导电、导率、电摩电尔导率的念概及以他们之间的联系。、2掌握电由导法测定电弱解电离平质常衡熟原的。理二、实验原理、1离电衡平数K常c测的原理：α定∧=/m∧m∞CH3OOHC→—C3COO-H+H开始C00平衡(1Cα)CCααc=Kα2C（1/-α=C）m∧2∧m∞/∧m(∞-∧m则：C·∧)=m(∧m·∞c/K∧m-（)m∞·Kc）2∧摩尔电、导率的测定原理∧:=mκC/=GAκlκ/l/A=·G=cKll·GeG:电的阻数倒κ：电阻率的倒数-132不、温度下醋同的?酸?(S·m·olmm)21百度文-库让个每人等地提平自升我三、验器实DDBJ材35-0携便电式率仪，电导导电，恒极槽温，烧杯锥型、，移瓶管液2（5L）；0.0m002olmL-·K1lC标准溶液，017.97mol·-1LAcH标溶准四液、验实步骤1、打恒温开水槽关开调，温节度为25°，C以备下步用使。2、准校便携式导电率仪电导的常：数取一量定量.20mo/Ll的cKl溶液小于烧杯，并放置中恒温水槽于恒温中至25°C用滤。将两纸电极拭擦净干测出并cKl溶的电导率；并液与.2076/sm比，若差很多相，重新节调3、。量测醋酸溶液电的率导：1（）、5取0lm017.97ol/mL醋的酸溶液小锥形于中瓶并于置恒温槽中水温至升度到25°，两电极洗C擦干净，电用导仪率测出其电导，率每隔两分一钟测次，一三测次(2。)用移液、吸取管锥形中瓶酸醋2m5,再加l25ml水稀释入酸醋，并测电其率。重复该导作操，依次稀四次。（3）释记录验数据实。（）将电导4电极、温传感度器净洗依然将电导，极电在蒸泡水中。馏拾收好实桌验五、。数处据理13百度文库-让每个人等平地提自我实升验温度：2℃5?用mc1/∧m对图或进作线性行回归，求相应的斜出率截距，和出平均求离常电数cK直斜率线2为.91×0，因又为斜率表示?为c所以可K得：?K=2c.91×?8，0K得=1c.7×81?0?8?2m52?m六思考题、1．:导池电数常否可是用量测几尺寸的方法确定？何答不：能。测电定导池数可以常标准溶用测定液，用氯法钾化为准标物；还质可用以与标准电极比较测定。法2．际实过程，若电中池常导数发改生变对平衡，常数测有定何响？影答溶液电：一导测经定，?则比正K于cle。l即电池常导数值偏大，测则算的溶液得溶的度、电解常数离都偏，大之反， 电导池常数测值偏小则，电离数常小。七偏误、分析差1、所取溶浓度液准确性。的14百度库文-每让人个平地等提自升我2、读数程过中，度温否是达到52；读℃间隔数间时是否。够3、稀过程释准确的性。、4导仪校电准也时可未达要能求。51